#acidbase #buffer
緩衝劑
[H] (nEq/L) = 24 x (pCO2/HCO3) = 10⁽⁹⁻ᵖᴴ⁾
1 mEq/L =10⁶ nEq/L
pH = pKa’ + log(base/acid)) = 6.1 + log(HCO3/(pCO2 x 0.03)) = 6.8 + log(HPO4/H2PO4)) = 9.15 + log(NH3/NH4))
在 pH 7.4 時，[H] = 40 nEq/L，[HCO3] = 24 mEq/L，二者的濃度相差一百萬倍，因為絕大部分的 H 都被緩衝掉了。
在 pH 接近 pKa 時，緩衝劑的效果最好。在細胞外液的 pH 7.4 時，理論上應該是磷酸的緩衝效果最好。但是由於磷酸的濃度 9.3 mmol/L 比 HCO3 的濃度（24 mmol/L) 少，而且 pCO2 是一個開放的系統（能迅速調節），因此 HCO3 是細胞外液最重要的緩衝劑。
腎小管分泌的 H 被磷酸及 NH3 緩衝後，能產生新的 HCO3，稱為淨酸排泄（60 mEq/天）。在正常時，磷酸（可滴定酸，40 mEq/天）是最重要的尿液緩衝劑，NH4 次之（20 mEq/天）。但是當腎小管分泌的 H 被腎絲球過濾的 HCO3 緩衝後，只能重吸收 HCO3（並不能產生新的）。
在代謝性酸中毒（淨酸排泄 >> 60 mEq/天）時，NH4 則是最重要的尿液緩衝劑。因為磷酸的量（決定於血磷濃度與腎絲球過濾率）是有限的，而 NH4 的 pKa’ 雖然是 9.15，但是在內髓質集尿小管的 UpH 4.5時，NH3/NH4 等於 1/44668，亦即該處的 NH3 濃度很低，讓腎小管能繼續分泌 NH3 來中和 H。雖然在 DKA 、慢性腎衰竭時，酮酸及有機陰離子（例如：尿酸）也能當成有效的緩衝劑。
acidbase 在 Acid-Base Equilibria and Buffer Solutions - YouTube 的美食出口停車場
Remember those pesky iceboxes? Weak acids and bases establish equilibria, so we have to do iceboxes to figure out things about them. ... <看更多>