介紹氫氧化鈣製造。複習澄清石灰水用途。整理石灰、熟石灰、灰石的變化、俗名、化學式，及兩個碳酸鈣重要反應。簡介石灰與檳榔。 ... <看更多>
ca(oh)2 解離 在 104學年國二理化＿酸鹼鹽16：氫氧化鈣 - YouTube 的美食出口停車場
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ca(oh)2 解離 在 Re: [問題] 一堆自然問題...二下第一章- 看板juniorhigh 的美食出口停車場
※ 引述《bee4455 (RAY GOD!!!)》之銘言：
: 不好意思
: 以下題號方便複製所以別在意
: ( )55. 酸鹼中和時，需要多少毫升的0.1 M氫氧化鈉溶液
: 才可以完全中和0.3 M硫酸溶液50毫升？ (A) 150 (B) 300 (C) 17 (D) 600
H SO + 2 NaOH → Na SO + 2 H O (酸鹼中和反應
2 4 2 4 2
莫耳數比 硫酸 : 氫氧化鈉 = 1 : 2 (同方程式的係數比
= (0.3M) * (50ml) : (0.1M) * 氫氧化鈉溶液體積
= 15 : (0.1 * 氫氧化鈉溶液體積)
所以 氫氧化鈉溶液體積 = 300 (ml)
: ( )58. 取相同質量下列各溶質溶解成同體積水溶液，則何者的pH值
: 最大？（H＝1，O＝16，Na＝23，K＝39，Cl＝35.5，Ca＝40）ꄊ: (A) NaOH (B) KOH (C) HCl (D) Ca(OH)2
NaOH = 40 1mole NaOH 可解離出 1mole OH-
KOH = 56 1mole KOH 可解離出 1mole OH-
HCl = 36.5 你很酸耶!?
Ca(OH)2 = 74 1mole Ca(OH)2 可解離出 2mole OH-
OH- 濃度 = (OH- 莫耳數) / 溶液體積
因為大家體積一樣
所以比 OH-的莫耳數 就好
OH-莫耳數 = 化合物莫耳數 * 當量
= (化合物質量 / 化合物分子量) * 當量
因為大家質量一樣
所以比 (當量/化合物分子量) 就好
NaOH = 1/40
KOH = 1/56
HCl = 酸!
Ca(OH)2 = 2/74 = 1/37
Ca(OH)2 可解離出的 OH- 最多
所以鹼性最強
pH 值便是最高
: ( )65. 吸入氨氣有礙健康，當工廠氨氣外洩，應如何處理較佳？
: (A)噴灑任何稀酸以中和氨氣
: (B)噴灑稀鹽酸，產生氯化銨沉澱以消除氨氣
: (C)灑水或在出入口形成水幕以吸收氨氣
: (D)開啟抽風機，將氨氣抽至室外
(A) 不是隨便一種酸都可以的... 有一些加下去之後會噴得滿臉尿味 ˊˋ
(B) HCl + NH3 → NH4Cl(固體) 這樣就不會到處飄走 感覺不錯喔
(C)(D) 飄出去之後 會被附近的民眾攻訐!
: ( )76. 某工廠所排放之廢硫酸液，擬選擇下列物質與它中和，
: 若要花最少的錢中和同量的廢硫酸液，應選擇哪種鹼？
: (A) CaCO3 (B) Ca(OH)2 (C) NH3 (D) NaOH
: 鹼 分子量 價錢
: CaCO3 100 1.8
: Ca(OH)2 74 2
: NH3 17 6.5
: NaOH 40 11.5
花費 = 價錢 * 重量
= 價錢 * (化合物莫耳數 * 化合物分子量)
= 價錢 / 當量 * 化合物分子量
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2O + CO2
Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2 H2O
2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO4
2 NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
CaCO3 花費 = 1.8 / 2 * 100 = 90
Ca(OH)2 花費 = 2 / 2 * 74 = 74 (最少
NH3 花費 = 6.5 / 1 * 17 = 110.5
NaOH 花費 = 11.5 / 1 * 40 = 460
: ( )100. 鹽類化合物可由多種途徑製得，
: 下列哪些反應可以產生鹽類？(甲)硫酸加石灰水；(乙)鹽酸加鎂帶；(丙)氨水加鹽酸
: ；(丁)鈉加入水中。 (A)甲乙 (B)乙丙 (C)甲乙丙 (D)甲乙丙丁【
鹽類 : 金屬陽離子或NH4+ v.s. 陰離子
(甲) H2SO4 + Ca(OH)2 → CaSO4↓ + 2 H2O CaSO4 是鹽類
(乙) 2 HCl + Mg → MgCl2 + H2↑ MgCl2 是鹽類
(丙) NH3 + HCl → NH4Cl NH4Cl 是鹽類
(丁) 2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2 ..... 沒有啊
: ( )113. 硫酸為常見的工業原料，
: 是腐蝕性很強的液體，若配製成密度約為1.47公克∕立方公分，
: 且其重量百分濃度為80 ％ 的溶液，請問其莫耳濃度約為多少M？
: (原子量H＝1；O＝16；S＝16) (A) 10 (B) 12 (C) 14 (D) 16
抓1公升的硫酸溶液出來
硫酸溶液的重量 = 1公升 * 1.47 克/cm^3 = 1000 cm^3 * 1.47 克/cm^3
= 1470 克
H2SO4 的重量 = 1470 克 * 80% = 1176 克
H2SO4 的莫耳數 = 1176 克 / 98 克/mole = 12 mole
體積莫耳濃度 = H2SO4 的莫耳數 / 硫酸溶液體積
= 12 mole / 1 公升
= 12 M
: **I2是強腐蝕性喔??
沒有 我有一次還用手抓起來看耶 = = (錯誤示範請勿模仿學習!!
: ( )132. 明哲在實驗室裡面配好一氫氧化鈉的水溶液，
: 得知其[H＋]＝10－10 M，[OH－]＝10－3 M
: ，請問此氫氧化鈉水溶液之pH值為何？
: (A) 10 (B) 4 (C) 3 (D) 11
pH 與 [H+] 有直接關係
( pH 和 pOH 的互換還要看"溫度")
因為 [H+] = 10^(-10) M
所以 pH = 10
: **口含吸管對者NaOH吹氣 是酸鹼中和?
因為吐出的氣有少量二氧化碳 溶於水為酸性
: ( )148. 0.1 M的醋酸中，
: CH3COOH → H＋＋CH3COO－的解離大約只有1％，
: 即99％的醋酸以分子狀態存在，溶液的pH＝？
: (A) 3 (B) 4 (C) 1 (D) 12
氫離子濃度 = 0.1M * 1% = 十的負三次方 M
所以 pH = 3
: ( )154. 將0.01莫耳的H2SO4加水至20毫升，
: 再將此硫酸溶液取出10毫升，稀釋成50毫升的稀硫酸，則最後的硫酸濃度為多少M？
: (A) 0.125 (B) 0.1 (C) 1×10－3 (D) 1×10－4
第一次調出來的濃度 = 0.01 mole / 0.02 公升 = 0.5 M
取 10 ml = 0.01 公升
相當於取到 0.5 M * 0.01 公升 = 0.005 mole 的 H2SO4
第二次要調到 50 ml => 濃度 = 0.005 mole / 0.05 公升 = 0.1 M
: ( )159. 若純水的游離為吸熱（即溫度愈高愈易游離）
: ，那麼溫度高於25 ℃的純水其pH值應：
: (A)大於7 (B)小於7 (C)等於7 (D)無法判斷
H2O 游離成 H+ & OH-
當溫度越高時 H2O 越容易游離
也就是 H+ & OH- 會越多
由於 濃度 = 10 ^ (- pH)
所以 濃度越大時 pH 會越小 (OH- 同理
因此 pH 和 pOH 值也會越小
如果 25℃ 的 pH 為 7
那超過 25℃ 其 pH 小於 7
: ( )174. 游泳池的pH值必須維持在適當的範圍，以免刺激皮膚、眼睛或耳朵。
: 為抑制細菌的繁殖，必須加入消毒劑，最常用的消毒劑是氯氣。
: 氯氣在水中生成次氯酸：Cl2(g)＋H2O( )→HClO(aq)＋H＋(aq)＋Cl–(aq)，
l
: 由於這個反應會產生H＋離子，因此增加水中酸性，由化學平衡的觀點來看，
: 太酸會導致平衡向左，次氯酸濃度減少會降低消毒效果，
: 因此另外加入少量的碳酸鈉，使池水呈弱鹼性。
: 請問本文中可以消毒殺菌的成分為何？
: (A) HCl(aq) (B) HClO(aq) (C) H＋(aq) (D) Cl–
HClO 有好的氧化力 可以消毒 歡迎記起來
: ( )200. 25 ℃時，取3.7克的Ca(OH)2溶於水形成100公升溶液，
: 試問溶液的pH值為多少？（Na＝23，O＝16，H＝1） (A) 2 (B) 3 (C) 11 (D) 13
假裝知道 Ca=40 於是
Ca(OH)=74
Ca(OH)的量 = 3.7g ÷ 74g/mole = 0.05 mole
Ca(OH)2 → Ca2+ + 2 OH-
OH-的量 = 2倍 Ca(OH)的量 = 0.1 mole
0.1 mole ÷ 100 公升 = 0.001 M = 10^(-3) M
所以 p[OH] = 3
p[H] = 14 - p[OH] = 11
: 對不起囉 因為我複製出來都是一大行，所以我排版就亂排了 假如傷了您的眼 對不起!!
: 希望大家可以說一些解釋!! 謝謝
: 我還有100多題要幹掉.........
這些都很基本 拜託B大一定要熟! orz"
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