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50雙氧水稀釋 在 Re: [問題]雙氧水稀釋問題- 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的美食出口停車場
※ 引述《itshard (好難)》之銘言:
: 請問一下各位高手,這問題困擾著我很久..
: 想把一桶濃度35 %的雙氧水(30 kg)稀釋成濃度2 %的雙氧水,
: 正確的做法為何??
: 以下兩種算式是我自己的想法,不知道盲點在哪...
: (1)觀念:質量平衡
: 35 % * 30 kg = 2 % * X , X=525 (L)
: 只需加水至525L即可達成2 %目標。
: (沒考慮比重、單位等,但加至525L符合實際稀釋情況)
35% 雙氧水 30 Kg --> 2% 雙氧水 x Kg
35% 雙氧水表示每 100 Kg 溶液裡面有 35 Kg 的雙氧水
現在你有 30 Kg 雙氧水有 y Kg
用比的概念 算式就是 100:35 = 30 : y
y = 10.5 代表你那 30 Kg 裡面有 10.5 Kg 是你要的東西 其他都是雜魚
接下來是稀釋 稀釋完之後 100 kg 裡面的溶液裡面會有 2 Kg 的雙氧水
如果以 2% 的比例去稀釋 10.5 Kg 的雙氧水溶液總重設成 x
算式寫成 100:2 = x:10.5
x = 525 (Kg) 但是 525 Kg 是稀釋完之後的總重 你還要扣掉一開始的重量
所以是 525 - 30 = 495 (Kg) 代表你得加入 495 Kg 的水
: (2)觀念:莫爾數相同(M1V1=M2V2)
: 雙氧水比重1.13(g/mL),所以一桶30 kg => 26.55 L
: 30(kg)*1000(g/kg)*0.35 30(kg)*1000(g/kg)*0.02
: ---------------------- ------------------------
: 34 34
: ------------------------------ = -----------------------------
: 26.55(L) X (L)
: X=1.52 L
: (有考慮比重 單位等條件,但一看就知道1.52 L不合理
: 但M1V1=M2V2不也可以用來計算稀釋問題嗎...?
: 還是我根本就把M1V2=M2V2的使用時機給弄錯了...?
: 麻煩各位高手幫我解惑><
體積莫爾濃度的公式是 溶質莫爾數/溶液體積
所以公式 M1V1 = M2V2
初始體積莫爾濃度*初始溶液體積 = 稀釋後體積莫爾濃度*稀釋後溶液體積
之後你會發現 體積是可以消去的
M1 = 溶質莫爾數/初始溶液體積 V1 = 初始溶液體積
M2 = 溶質莫爾數/稀釋後溶液體積 M2 = 稀釋後溶液體積
M1V1 = M2V2 得到下列式子
(溶質莫爾數/初始溶液體積)*初始溶液體積
= (溶質莫爾數/稀釋後溶液體積)*稀釋後溶液體積
一樣的地方消掉 會得到 溶質莫爾數 = 溶質莫爾數
看起來是廢話 因為你稀釋是加入溶劑 跟溶質一點關係都沒有
溶質莫爾數當然是不變的
所以接下來算溶質莫爾數
莫爾數的算法是 公克重/分子量
一開始 30 Kg 35% 雙氧水溶液裡面 雙氧水的質量是 30Kg * 35% = 10.5 Kg
換算一下單位 即是 10500 公克 莫爾數即為 10500/分子量
假設稀釋成 2% 過後 溶液的重量是 x 所以他的莫爾數就是 0.02*x/分子量
兩個莫爾數相等 10500/分子量 = 0.02*x/分子量
分母相同可以消去 會得到 10500 = 0.02*x
x = 525000 g = 525 Kg
一樣要扣掉一開始的質量 所以 525 - 30 = 495
兩個方法算出來得到的答案是一樣的
應該是這樣沒有錯 有問題可以再問沒關係
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By:墨水藍
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