... 氟化鈣會解離成鈣離子跟氟離子然後氟離子在酸中再水解成氟化氫假設氟化鈣的在酸中的溶解度為S M 然後水解出的氟化氫有x M 所以得到CaF2 → Ca2+ + 2F- Ksp ... ... <看更多>
氟化鈣ksp 在 氟化钙薄膜的介电性能| Park Systems Webinar - YouTube 的美食出口停車場
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氟化鈣ksp 在 減碳增匯工業局氟化鈣超高純度結晶技術 - YouTube 的美食出口停車場
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氟化鈣ksp 在 Re: [高中] 計算CaF2的solubility - 看板Chemistry - 批踢踢實業坊 的美食出口停車場
※ 引述《KKlin813 (KKlin)》之銘言:
: Calcium fluoride, CaF2 has a Ksp of 4.0 X 10^-11
: Calculate its solubility at pH=3. The pKa for HF is 3.15.
: a. 6.1 x 10^-7
: b. 6.4 x 10^-6
: c. 1.5 x 10^-8
: d. 1.7 x 10^-8
: e. 1.2 x 10^-7
: 請教身邊一些朋友
: 還是無解 所以PO到版上 想跟大家討論一下
先把pKa = 3.15 變 Ka = 7 * 10^-4
CaF2丟到pH=3的buffer中
首先氟化鈣會解離成鈣離子跟氟離子
然後氟離子在酸中再水解成氟化氫
假設氟化鈣的在酸中的溶解度為S M
然後水解出的氟化氫有x M
所以得到
CaF2 → Ca2+ + 2F- Ksp = 4 * 10^-11
S 2S-x
HF → H+ + F- Ka = 7 * 10^-4
x 10^-3 2S-x
10^-3 * (2S-x)
由Ka = ---------------- = 7 * 10^-4
x
得到 20S = 17x => S : x = 17 : 20
設S = 17a, x = 20a 代入Ksp
Ksp = 17a * (2*17a-20a)^2 = 4 * 10^-11
得到a = 2.3 * 10^-5
所以S = 17a = 3.9 * 10^-4 M
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